【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. C2H6和C4H10一定是同系物

B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一種物質(zhì)

D. 單烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物無法由單質(zhì)直接化合得到的是

A.FeI3B.FeCl3C.FeSD.AlI3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。

(1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O(g)的轉化率為_________________。

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______________，若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強

(3)若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則電解反應的總方程式為______________________，當有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第___族___區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為____________；1molMIm中含鍵數(shù)目為________ mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。

有關說法正確的是____________（填序號）。

a．該化合物的化學式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8

c．與每個Br緊鄰的Br有12個

d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為（,,）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。

(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是___________________（用化學式表示）。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________ （用離子符號和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。

(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________ （填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是: ( )

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4是一種高效水處理劑。它屬于(　　)

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 單質(zhì)

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