下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　�。�
A、
如圖裝置可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B、
如圖裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C、
如圖裝置可用于粗銅的電解精煉
D、
如圖裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色；
B．鋅電極一側(cè)應(yīng)為硫酸鋅溶液；
C．粗銅做陽極；
D．泡沫塑料可以隔熱保溫．
解答： 解：A．揮發(fā)出的乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，無法確定褪色原因，故A錯(cuò)誤；
B．鋅電極一側(cè)應(yīng)為硫酸鋅溶液，銅電極一側(cè)應(yīng)為硫酸銅溶液，否則鋅直接與硫酸銅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅做陽極，活潑金屬做陽極，金屬失電子，精銅做陰極，溶液中的銅離子在陰極上析出，故C錯(cuò)誤；
D．泡沫塑料可以隔熱保溫，溫度計(jì)可以測出溶液溫度的變化，可用于測定中和熱，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、增大H2的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Br-、Ba2+
C、室溫下，pH=1的無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量H2S氣體通入硫酸銅溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
C、ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，其中A、D同主族，A、D的最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相同；C元素是短周期中原子半徑最大的元素；A、D的最高價(jià)氧化物均能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B在元素周期表中的位置
 
，B的同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填寫分子式）
 

（2）A的最高價(jià)氧化物晶體的硬度
 
D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
 
．
（3）若一定量的A的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其新生成物質(zhì)是
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明
 
．
（4）A的最高價(jià)氧化物與D的氣態(tài)氫化物及水蒸氣，在有機(jī)催化劑N-雜環(huán)卡賓的催化作用下，只生成一種新型燃料X和D的最高價(jià)氧化物．
①經(jīng)對(duì)X的研究發(fā)現(xiàn)，1個(gè)X分子中有18電子，1molX在氧氣中完全燃燒，只生成 1molA的最高價(jià)氧化物和2molB的氣態(tài)氫化物，則X的分子式
 
．
②寫出上述制取燃料X的化學(xué)方程式
 
．
③燃料X與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物做電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池應(yīng)于航天事業(yè)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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