Question

15．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
• B． 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
• C． 1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂反應生成1mol H₂O釋放能量一定為245kJ
• D． 為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

Answer 1

分析 A．依據(jù)信息中化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量分析判斷；
B．依據(jù)化學鍵的鍵能以及可逆反應的熱效應相反分析判斷；
C．依據(jù)鍵能計算反應的熱效應，反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣，可行．

解答 解：反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ，所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，
A．化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B．根據(jù)以上計算可知，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量，故B正確；
C.1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；
D．太陽能是一種廉價能源．水在高溫下可以分解，設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源．故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應的熱效應的計算依據(jù)和判斷方法，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學生能夠依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，即：反應的熱效應=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．