1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

分析 加水稀釋?zhuān)芤褐邢嚓P(guān)離子：氫離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、鈉離子的濃度都是減小的，但是水的離子積不變化，據(jù)此回答．

解答 解：NaHSO3溶液加水稀釋?zhuān)芤褐校簹潆x子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、鈉離子的濃度隨著溶液體積的增大而減小，但是水的離子積不變化，所以氫氧根離子濃度逐漸增加，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理以及水的離子積的影響因素和弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽(yáng)離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液經(jīng)經(jīng)測(cè)定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列微粒的存在最能說(shuō)明碘可能呈現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．I-B．I2C．I2+D．I${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其制備過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬于堿
B．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C．電離出的陰離子全部為OH-的物質(zhì)為堿
D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類(lèi)反應(yīng)
C．離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿
D．該反應(yīng)可看到Cu（OH）2白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．B2為0.1mol/LB．D為0.3mol/L
C．A2為0.3mol/LD．B2為0.2mol/L同時(shí)D為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
已知：①S2Cl2易與水反應(yīng)；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S2Cl2能被過(guò)量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2；④有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC14+S2Cl2；   
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S2Cl2．
（1）若實(shí)驗(yàn)室選擇圖裝置（部分夾持裝置已略去）來(lái)制備S2Cl2，其反應(yīng)原理是上述中的①（填寫(xiě)序號(hào)）；圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)后的裝置應(yīng)起到的作用是：在D和E之間增加裝置以起到干燥、尾氣吸收、防倒吸的作用．利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（2）為了提高產(chǎn)品S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要太快．
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩佗邰冖茛埽ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①點(diǎn)燃酒精燈A  ②點(diǎn)燃酒精燈D  ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A  ⑤熄滅酒精燈D
（4）某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入適量水中，觀(guān)察到有白霧、黃色沉淀且產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅溶液褪色，該同學(xué)據(jù)此判斷上述實(shí)驗(yàn)確有S2Cl2生成．寫(xiě)出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）S2Cl2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)用電子式表示S2Cl2的形成過(guò)程：．

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