Question

6．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD
A．熱裂解形成燃油                           B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ．mol⁺¹
2H₂O₂（aq）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ．mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.84kj．mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定條件，在水溶液中1molC1⁺、C1Ox^-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相對大小如圖所示．
①相對能量最高的C1O_x^-名稱為氯酸根離子
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）熱裂解形成燃油及作為有機復(fù)合建筑材料的原料都可實現(xiàn)資源的再利用；露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會污染土壤，據(jù)此分析解答；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+$\frac{1}{2}$②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）；
（3）①據(jù)圖示分析相對能量最高時x為+3價；
②B→A+C發(fā)生反應(yīng)：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應(yīng)熱△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，注意離子為溶液狀態(tài)，進而書寫熱化學(xué)方程式；

解答 解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機復(fù)合建筑材料的原料都可實現(xiàn)資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會污染土壤，所以符合環(huán)境保護理念的是BD；
故答案為：BD；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+$\frac{1}{2}$②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol；
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol；
（3）①據(jù)圖示分析相對能量最高時x為+3價，故為C1O₃^-名稱為氯酸根離子，
故答案為：氯酸根離子；
②B→A+C發(fā)生反應(yīng)：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，根據(jù)離子能量可知，反應(yīng)熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案為：3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計算書寫，蓋斯定律的計算應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式意義的計算等知識，題目較簡單．