中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

　

A．

根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

　

B．

根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

　

C．

根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　

D．

根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO


考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用；弱電解質在水溶液中的電離平衡；溶液pH的定義．

分析：

根據(jù)元素周期表中元素的第一電離能與化合價的變化規(guī)律及溶液的酸堿性與PH的關系、強酸制弱酸原理等知識來解本題，并注意規(guī)律中的特殊情況．

解答：

解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯．

B、鹵族元素中，氟元素沒有正價，故B錯．

C、酸性是指c（H+）＞c（OH﹣），而pH實際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8 不能說明溶液一定顯酸性，故C錯．

D、根據(jù)強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，故D正確．

 故選：D．

點評：

本題考查了元素周期律、溶液酸堿性等知識，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關系，以及規(guī)律所適用的條件等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從A．甲醛  B．蛋白質  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在空格內．

（1）羊毛的主要成分是灋．

（2）可用來檢驗碘單質的是灋．

（3）隨意丟棄會造成“白色污染”的是．

（4）能用于除去熱水瓶內膽中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是灋．

（5）某些裝飾材料揮發(fā)出灋和苯等有毒物質會對空氣造成污染．

（6）交警檢測駕駛員呼出氣體中的灋含量判斷其是否酒駕．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應，轉移e﹣數(shù)為6NA

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�

　 A． 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

　 B． 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　 C． 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應．（不考慮NO2與N2O4的轉化）（1）開始時左右兩室分子數(shù)　　（填“相同”或“不相同”）．

（2）反應前后NO室壓強　　（填“增大”或“減小”）．

（3）最終容器內密度與原來　（填“相同”或“不相同”）．

（4）最終容器內　　（填“有”或“無”）O2存在．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（　�。�

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

　

A．

pH＞7時，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

B．

pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

C．

V=10mL時，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

V=20mL時，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA

B．80mL 10mol·L－1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

D．含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質量為24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是（    ）

A．④②③①     B．③①②④          C．①②③④          D．①③②④

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