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9．化學是以實驗為基礎的科學，下列有關實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象
 A 在氧氣中點燃Mg條 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
 B 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
 C 將點燃的Na塊伸入Cl2瓶中 Na塊劇烈燃燒，生成大量黑煙
 D 將碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面變藍
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Mg燃燒生成MgO；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化；
C．鈉與氯氣反應生成白色固體NaCl；
D．土豆中含淀粉，遇碘變藍．

解答 解：A．Mg燃燒生成MgO，則觀察到發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故A正確；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，則觀察到高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．鈉與氯氣反應生成白色固體NaCl，則觀察到Na塊劇烈燃燒，生成大量白煙，故C錯誤；
D．土豆中含淀粉，遇碘變藍，則觀察到土豆片表面變藍，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗相結合的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產品．
Ⅰ．工業(yè)生產乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數式表示）；
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動；、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產物；

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（3）陰極反應式為2H++2e-=H2↑；
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有增強溶液導電性；
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
（設：法拉第常數為f Cmol-1；η=$\frac{生產目標產物消耗的電子數}{電極上通過的電子總數}$×100% ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L甲烷中含有的碳氫鍵數目為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數為0.1NA
C．常溫常壓下，28gN2、CO的混合氣體中含有N2分子數為0.5NA
D．標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數）
A．物質的量為1molB．質量大于64g
C．含S原子數目大于NAD．含O原子的物質的量小于2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)保部門的技術人員常用草酸（H2C2O4）測定酸性工業(yè)廢水中MnO4-的濃度．某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量的摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫紅色的褪去．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
請回答下列問題：
（1）請完成以下表格（表中不要留有空格）：
實驗編號實驗目的溫度廢水樣品2.0mLH2C2O4的濃度
①為以下實驗作參照273K4.0mL0.10mol?L-1
②298K4.0mL0.10mol?L-1
③探究濃度對反應速率的影響273K0.20mol?L-1
（2）請寫出酸性KMnO4溶液與草酸反應生成CO2的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某課題組對摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫紅色褪去的成分提出如下假設，請你完成假設二、假設三：
假設一：SO42- 起催化作用．；
假設二：Fe2+起還原作用或起催化作用；
假設三：NH4+起還原作用或起催化作用．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一是否成立，完成下表中的內容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結論
取等量的廢水樣品于兩支試管中，…

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：
A、B、C、D、E有下列轉化關系：

其中A、B分別是化學式C3H7Cl的兩種同分異構體．
根據圖中各物質的轉化關系，填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E的結構簡式為：
A：CH3CH2CH2Cl，B：，C：CH3CH2CH2OH，D：，E：CH3CH=CH2．
（2）完成下列反應的化學方程式：
①A→E：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．
④E→D：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應的氧化產物是S．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．

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