檢驗Cl-的常用方法為“向待測溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3 溶液”，試結(jié)合已學(xué)知識探索一下問題：
（1）根據(jù)銀鹽的溶解性分析檢驗Cl-時為什么要加入幾滴稀硝酸？
（2）課后，麗麗同學(xué)主動向?qū)嶒灷蠋熒暾堃豁椚蝿?wù)，實驗室中一瓶無色的溶液，可能是鹽酸溶液，但其標(biāo)簽已模糊，要對其驗證是否為鹽酸，她設(shè)計了如下實驗，請你幫助她填寫下列空白．
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋、結(jié)論
①取少量溶液于試管中，向其中滴加
 
試液		溶液呈
 
色		說明此溶液陽離子是H+
②取少量溶液于另一個試管中，滴加
 
溶液和稀硝酸		有不溶于稀硝酸的白色沉淀說明此溶液的陰離子是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（3）紅紅同學(xué)設(shè)計了檢驗Cl-的另一種方案，未知溶液
鹽酸
無明顯現(xiàn)象
AgNO3
白色沉淀，結(jié)論：原溶液含，你認為合理嗎？為什么？
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：（1）滴稀硝酸可以排除碳酸根離子、硫酸根離子等陰離子的干擾；
（2）①氫離子能使紫色石蕊試液變紅色；
②用稀硝酸和AgNO3 溶液檢驗氯離子；
（3）檢驗Cl-時不能用鹽酸酸化，會引入氯離子，不能確定原來是否含有氯離子．
解答： 解：（1）檢驗Cl-的常用方法為“向待測溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3 溶液”，滴稀硝酸可以排除碳酸根離子、硫酸根離子等陰離子的干擾；
答：排除其它陰離子的干擾；
（2）①氫離子能使紫色石蕊試液變紅色，所以檢驗氫離子時可以選用紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色，證明此溶液陽離子是H+；
故答案為：紫色石蕊；紅；
②要證明溶液中含有氯離子用稀硝酸和AgNO3 溶液檢驗，加入稀硝酸和硝酸銀溶液后溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則生成AgCl沉淀，說明原溶液中含有氯離子，則反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案為：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）紅紅同學(xué)設(shè)計了檢驗Cl-的另一種方案，未知溶液
鹽酸
無明顯現(xiàn)象
AgNO3
白色沉淀，結(jié)論：原溶液含，檢驗Cl-時不能用鹽酸酸化，否則會引入氯離子，不能確定原來是否含有氯離子，所以她的結(jié)論不合理；
答：不合理；用鹽酸酸化，會引入氯離子．
點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，主要考查離子的檢驗，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，屬于混合物的是
 
（填寫序號，以下同）；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．
（2）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名稱
 
；
（2）A、B形成的化合物的電子式
 
，其結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式
 
，
（4）化合物D2C的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進行粉碎，其目的是
 
，CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
，濾渣B的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）若反應(yīng)進行到5min時，測得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，計算a值及N2的起始濃度（要有計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO雜質(zhì)）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl4及金屬氯化物，初級石墨在1500℃下通入Cl2，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）分離氣體1的操作名稱是
 
，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實驗室進行過濾操作時，需要用到的主要玻璃儀器有
 
．固體2的主要成分是
 
，溶液1中主要陽離子有
 
．
（4）若該初級石墨原料中含雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的質(zhì)量分數(shù)依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級石墨經(jīng)充分反應(yīng)得到的氣體1中含CO的體積為
 
L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)均相同，BO3-離子含有32個電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C，請回答：
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）A、B兩種元素形成化合物的電子式為
 
，雜化類型為
 
，空間構(gòu)型為
 
形．
（3）A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是
 
和
 
．
（4）D2C的形成過程用電子式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物

據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
．
（2）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）除去F中雜質(zhì)C、D時，應(yīng)加入
 
試劑，并用分液方法分離．分液漏斗在使用前需清洗干凈并
 
；分離時，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的
 
  （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）寫出所有符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
�。朽彾〈江h(huán)結(jié)構(gòu)；ⅱ．與B有相同官能團；ⅲ．不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）寫出用B為原料，制取某聚酯的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)圖示回答：

（1）E中含有官能團的名稱是
 
，③的反應(yīng)類型是
 
，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．F是電腦芯片中高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有以下特點特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有
 
種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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