已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　　）
A、4B、3C、2D、1
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生，n（NaOH）=
1.5g
40g/mol
=0.0375mol，n（S）=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.0375mol：0.05mol=3：4，則a：b=3：4，再結合原子守恒配平方程式．
解答： 解：1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生，n（NaOH）=
1.5g
40g/mol
=0.0375mol，n（S）=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.0375mol：0.05mol=3：4，則a：b=3：4，
（2c+2d）KOH+（cx+2d）S=cK2Sx+dK2S2O3+（c+d）H2O
則
(2c+2d)：(cx+2d)=3：4
2d×(2-0)=2c
，
解得x=3，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，根據(jù)原子守恒、轉移電子守恒配平方程式是解本題關鍵，注意Sx的處理方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

市售的氯化鉀中所含雜質為Na+、Mg2+與SO42-，提純過程如圖1（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃儀器有
 
，操作Ⅱ的完整步驟為
 
．
（2）濾渣a的主要成分化學式是
 
，對濾渣b高溫加熱最終能得到
 
種氧化物．
（3）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量NaCl，檢驗的方法是
 
．
（4）為檢驗得到的KCl晶體的純度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．關于該配制過程中，下列說法正確的是
 
．
A．用托盤天平稱取氯化鉀晶體的質量為1.49g
B．洗滌液不需要轉移到容量瓶中
C．定容時，由于同學仰視，將導致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫時，某強酸HX溶液與某強堿MOH溶液按10：1體積比混合，測得溶液中c（M+）=c（X-），則混合前，該強酸的PH與強堿的PH之和是（　　）
A、12B、13C、14D、15

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B、工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
C、Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3（Si4O10）（OH）2]引起關注．②2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等．③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴重的海冰災害．④2009年諾貝爾化學獎成果與蛋白質知識有關．下列說法不正確的是（　�。�
A、滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質，滑石粉的組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O
B、次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品
C、水結冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體
D、毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物：C2H2  C4H4 C6H6  C8H8，有關其性質敘述中不正確的是（　�。�
A、碳的質量分數(shù)相同
B、固態(tài)時均為分子晶體
C、一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D、C8H8可能含有苯環(huán)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L PH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性；
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
回答下列問題：
（1）E的電子式
 

（2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式
 

（3）將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產(chǎn)生H2的物質的量之比為
 

（4）將等體積、等物質的量濃度的B和C混合后，所得溶液的PH約為7，原因是
 

（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液PH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA
B、1mol銅單質被還原為1molCu2+時轉移電子數(shù)為2NA個
C、在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
D、1mol石墨中含有2NA個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請你根據(jù)已學知識，按如圖箭頭所表示的物質間可能發(fā)生的轉化，分析下列說法中正確的是（　　）
A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都屬于氧化物
B、電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應
C、雖然碳酸鈣的水溶液不導電，但碳酸鈣是電解質
D、工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料通過反應④生產(chǎn)漂白粉

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