5．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-D．NO3-、Mg2+、K+、Cl-

分析 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根了反應，碳酸根離子與氫離子反應；
B．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．鎂離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣．

解答 解：A．NH4+與氫氧根離子反應，CO32-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3-與氫離子和氫氧根離子都發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Mg2+與氫氧根離子反應，在酸性條件下NO3-具有強氧化性，與Al反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．25℃時，在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖．有關離子濃度敘述正確的是（　�。�
A．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．向W點所表示溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為某原電池示意圖，請回答下列問題，
（1）該裝置將化學能轉化為電能．
（2）該電池的正極為銅，該電極上的現(xiàn)象是浸沒在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）該電池工作一段時間后，燒杯中溶液的總質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），若此過程中共轉移0.2mol電子，則鋅片的質(zhì)量減輕6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組性質(zhì)排列的順序正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熔點：NaCl＞SiO2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下說法正確的是（　�。�
A．C70與金剛石一樣屬于原子晶體
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．I2升華破壞了共價鍵
D．HCl溶于水能電離子出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)．）

Ⅰ、把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第ⅡA族，其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s2．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多．


（2）圖Ⅱ中C物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與笫2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫材枓，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構型為三角錐型，X的結構式為（必須標明配位犍）．
②形成C物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩(wěn)定．冋答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCI4制得單質(zhì)鈦．常溫下TiCI4是一種有剌激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCI4屬于分子晶體
②Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．
③TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖Ⅲ，化學式為[TiO]n2n+．
④TiO2與BaCO3一起熔融科制得偏鈦酸鋇，該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結構示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式C4H8．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、．
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為．
Ⅱ.0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與含氯物質(zhì)有關的說法正確的是（　�。�
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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