2．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．l mol金剛石中，含2 mol C-C鍵
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

分析 A．根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH=CH2判斷；
B．計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅含有四個Si-O鍵判斷；
C．金剛石中，每個C與其它4個C形成4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出1mol金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；
B.60 g SiO2物質(zhì)的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四個Si-O鍵，60g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為4NA，故B錯誤；
C．每個C與其它4個C形成4個C-C鍵，平均每個C形成的碳碳鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石中含有的碳碳鍵為2mol，故C正確；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2，為離子化合物，含有非極性共價鍵，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成、分類及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積  為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代數(shù)式表示）．
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當反應（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學查閱資料后，設計出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應的還原劑是Na2SO3（填化學式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應的離子方程式如下，請補充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體，性質(zhì)相似
B．水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A．取ag混合物充分加熱，剩余bg固體
B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3濃鹽酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應結(jié)論的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有K+
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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