3．下列裝置正確的是（　�。�
A．
不能用來檢驗(yàn)CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱
B．
可用來制取并收集氯氣
C．
可用來分離氫氧化鐵膠體中的膠體粒子
D．
可用來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

分析 A．醋酸易揮發(fā)，醋酸與碳酸鈉、硅酸鈉均反應(yīng)；
B．濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣；
C．膠體與離子均可透過濾紙；
D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中．

解答 解：A．圖中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，醋酸易揮發(fā)，醋酸與碳酸鈉、硅酸鈉均反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，圖中缺少酒精燈加熱，且尾氣處理裝置易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．膠體與離子均可透過濾紙，不能利用過濾法分離，應(yīng)選滲析法，故C錯(cuò)誤；
D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氣體的制備、混合物分離提純、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol雙鍵
B．每個(gè)甲基多巴分子中含有一個(gè)手性碳原子
C．1 mol甲基多巴最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
AA的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C同周期中，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價(jià)氧化物和SiO2都是兩性氧化物
B．只含X、Y、Z三種元素的某水溶液一定呈酸性
C．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同
D．M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含氮的物質(zhì)豐富多彩
（1）從分子結(jié)構(gòu)上看，氮與碳有很多對(duì)應(yīng)的物質(zhì)（如甲烷跟氨氣對(duì)應(yīng)），請(qǐng)找出下列含碳化合物對(duì)應(yīng)的含氮物質(zhì)：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化學(xué)式為N4的分子結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1個(gè)N4中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)．
（3）某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣．則該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，其與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
①化合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
②請(qǐng)寫出足量氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．PPMB（）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應(yīng)用，合成該有機(jī)物的一種路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）試劑X為氫氧化鈉醇溶液；E中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、羧基．
（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的D的同分異構(gòu)體有3種．
（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．石墨烯與石墨互稱為同位素
B．12 g石墨烯中約含有6.02×1023個(gè)電子
C．石墨烯中可能含有離子鍵
D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2，Z與Q兩元素第一電離能的大小關(guān)系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

請(qǐng)回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是因?yàn)閷e2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)4.77.01.9
沉淀完全時(shí)6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO2的一個(gè)離子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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