下列敘述中,錯誤的是(  )
A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B、硅單質是生產(chǎn)光導纖維的重要原料
C、硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等
D、黃銅比純銅的硬度大
考點:鋁的化學性質,硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應用,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題:元素及其化合物
分析:A.地殼中含量最多的金屬元素是Al,其次是Fe;
B.硅單質能作硅太陽能電池、硅芯片;
C.傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等;
D.黃銅是合金,合金的硬度大大于其任一成分硬度.
解答: 解:A.地殼中含量最多的金屬元素是Al,其次是Fe,含量最多的元素是O,故A正確;
B.硅單質能作硅太陽能電池、硅芯片,光導纖維的主要成分是二氧化硅,故B錯誤;
C.傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等,現(xiàn)在有新型硅酸鹽產(chǎn)品,故C正確;
D.黃銅是合金,合金的硬度大大于其任一成分硬度,所以黃銅比純銅硬度大,故D正確;
故選B.
點評:本題考查元素的含量、物質的用途、物質的性質,側重考查元素化合物知識,根據(jù)物質的性質確定其用途,總結歸納元素化合物知識,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是一種清潔的可再生能源.上海最新研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車,每行駛100km僅耗氫氣1kg左右,同時消耗氧氣約為( 。
A、250molB、500mol
C、8kgD、16kg

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,下列溶液的pH等于8或大于8的是( 。
A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應,生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C、反應NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑,標準狀況下每生成22.4LN2,轉移電子的數(shù)目為2 NA
D、電解精煉銅時,若轉移的電子數(shù)為NA個,則陽極質量減小32g

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧氣的摩爾質量為( 。
A、32g
B、32mol
C、32
D、32 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,是因為玻璃中含有
 
(填化學式),刻蝕玻璃常用的試劑是
 
(填化學式),反應的化學方程式為
 

(2)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根據(jù)下列性質選擇恰當?shù)牧W舆M行填空.①使新制綠水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質是Cl2;②能起殺菌消毒作用,光照易分解的弱酸是
 
;③能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物屬于有機物的是( 。
A、碳酸
B、尿素
C、CaC2
D、NH4CNO

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3xSO4?H2O.并測量x值.

【Cu(NH3xSO4?H2O】制備見圖1
(l)A中發(fā)生的化學反應方程式為
 
;B中觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)C中CCl4的作用是
 

(3)欲從Cu(NH3xSO4溶液中析出Cu(NH3xSO4?H2O晶體,可加入試劑
 

【x值的測量】見圖2
步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中
步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三:用0.5000mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI,消耗標液16.00mL
(4)步驟二的反應可理解為Cu(NH3xSO4與NaOH在溶液中反應,其離子方程式為
 

【x值的計算與論證】
(5)計算:x=
 

該學習小組針對上述實驗步驟,提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下:
假設1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;
假設2:步驟二中
 
(任寫兩點);
假設3:步驟三中測定結束讀數(shù)時,體積讀數(shù)偏。摷僭O
 
(填“成立”或“不成立”),
針對般設l,你對實驗的處理意見是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

醛類是重要的有機物.
(1)松柏醇臭氧化反應生成的B含有醛基.
寫出結構簡式:B
 
;A
 

(2)已知:①CH3CHO
CH3CHO

②醛甲+醛乙 
一定條件
醇+羧酸(歧化反應,簡單的醛被氧化)
醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子,比較活潑.制備季戊四醇的反應“流程”如下:

①寫結構簡式:D
 
;季戊四醇
 

②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑,試簡述其可做洗滌劑的結構原因
 

③實際生產(chǎn)中甲醛過量,原因是
 

(3)酯交換反應是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚).松柏醇的一種芳香族同分異構體有以下特點:
①有鄰位的2個取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色;③發(fā)生分子內的酯交換反應,生成有六元環(huán)的內酯和甲醇,則該內酯的結構簡式為
 

(4)環(huán)己酮中α-H也比較活潑,能發(fā)生以下反應:則E的結構簡式為
 

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