Question

15．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，由水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
• B． 濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． 25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
• D． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

分析 A．酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)樘妓釟涓�離子水解程度大于電離程度；
C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大pH越小．

解答 解：A．酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)樘妓釟涓�離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與溶液濃度無關(guān)，故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水的電離、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，知道水電離影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意所有的平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，會(huì)分析D選項(xiàng)弱電解質(zhì)稀釋原理．