Processing math: 100%
7.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質甲可發(fā)生如下反應:
甲+乙丙+丁+水.
(1)若丙為NO2
①甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)_CO2↑+4NO2↑+2H2O.
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑,肼(N2H4)作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:2 N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1
③肼又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池.肼燃料電池原理如右圖所示,右邊電極為正極(填“正極”、“負極”),左邊電極上發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O.
(2)若丙為SO2
①把乙滴入硫酸銅晶體中,觀察到的現(xiàn)象是藍色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒,多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收,寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
③在氧化還原反應的過程中,氧化反應和還原反應同時發(fā)生,有關反應:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應的說法錯誤的是BC.
A.該反應為氧化反應
B.上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol,則生成溶液的PH值為1
C.Fe2(SO43、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D.通入Cl2會降低SO2的漂白作用.

分析 短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,則該元素為C元素.
(1)①若丙為NO2,則乙為濃硝酸、丁為二氧化碳;
②已知:Ⅰ.N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
Ⅱ.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
Ⅲ.2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ×2-Ⅲ-Ⅰ可得:2 N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);
③左邊Pt電極上,肼氧化生成氮氣,則左邊Pt電極為負極,右邊Pt電極為正極;
(2)若丙為SO2,則乙為濃硫酸.
①濃硫酸具有吸水性;
②SO2氣體用足量的NaOH溶液吸收生成Na2SO3,亞硫酸鈉水解,溶液顯堿性;
③A.元素化合價升高,發(fā)生氧化反應;
B.溶液體積未知,不能計算生成氫離子濃度;
C.SO2使品紅溶液褪色,不是氧化還原反應;
D.氯氣具有氧化性,SO2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸和鹽酸.

解答 解:短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,則該元素為C元素.
(1)①丙是NO2,則乙是濃硝酸,和碳反應氧化還原反應,反應方程式為:C+4HNO3(濃)_CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案為:C+4HNO3(濃)_CO2↑+4NO2↑+2H2O;
②已知:Ⅰ.N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
Ⅱ.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
Ⅲ.2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ×2-Ⅲ-Ⅰ可得:2 N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),所以△H=-534.0 kJ/mol×2+67.7 kJ/mol+52.7 kJ/mol=-947.6kJ/mol,
故答案為:2 N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1;
③左邊Pt電極上,肼氧化生成氮氣,右側通入氧氣,則左邊Pt電極為負極,右邊Pt電極為正極,肼失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O,
故答案為:正極; N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O;
(2)若丙為SO2,則乙是濃硫酸,丁是CO2
①濃硫酸具有吸水性,可以吸收膽礬中的水分子,生成無水硫酸銅,所以藍色晶體變白色粉末,
故答案為:藍色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解,溶液顯堿性,所以濃度大小順序為c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
③A.二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應,故A正確;
B.每轉移2mol電子,就生成4mol氫離子,所以若轉移電子物質的量為0.05mol,則生成氫離子的物質的量為0.1mol,但溶液的體積是未知的,所以無法計算pH,故B錯誤;
C.Fe2(SO43具有氧化性能氧化二氧化硫使反應進行,品紅會結合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質不能使氧化反應進行,故C錯誤;
D.氯氣和二氧化硫反應,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以通入Cl2會降低SO2的漂白作用,故D正確;
故選:BC.

點評 本題考查元素化合物性質、熱化學方程式、原電池、鹽類水解、氧化還原反應等,屬于拼合型題目,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述錯誤的是(  )
A.酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素
B.只含有一種元素的物質都是純凈物
C.制糖工業(yè)中利用活性炭脫色制白糖的過程是物理變化
D.壓強恒定時,氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2.裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示.已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,產(chǎn)物之一為氯化氫氣體.

(1)儀器E的名稱是分液漏斗,由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于放(填“放”或“吸”)熱反應,B處反應管冷卻水應從a (填“a”或“b”)接口通入.如果將丙裝置放入冰水中,會更有利于二氯化砜的生成,其原因是該反應是放熱反應,降低溫度能使平衡正向移動,有利于二氯化砜的生成.
(2)試劑X、Y的組合最好是c.
a.98%硫酸和銅       b.稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
(3)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是飽和食鹽水;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)取1.00g蒸餾后的液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質量為1.50g,則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為86.9%(結果保留小數(shù)點后1位).
(5)二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是因為SO2Cl2自身分解生成Cl2,Cl2溶于使液體呈黃色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在極性鍵且均為共價化合物的是( �。�
A.H2、NH3、SO3B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、NeD.P4、CS2、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質量不再變化時,鐵棒增重0.24g,并收集到224mL H2(標準狀況).
計算:(1)與稀硫酸反應的鐵的物質的量
(2)此CuO粉末的質量
(3)原稀硫酸的物質的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型).下列關于普伐他汀的性質描述正確的是(  )
A.該分子中有三種官能團B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是①CO2;②HCl;③H2O(氣);④O2( �。�
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.在標準狀況下,1 mol任何物質的體積約為22.4 L
B.1 mol氣體的體積約為22.4 L
C.1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
D.在標準狀況下,1 mol氖氣和氯氣混合氣體(任意體積比)的體積約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配置該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是( �。�
A.950mL、20.14gB.950mL、10.07gC.1000mL、21.20gD.1000mL、10.60g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案