6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵；
B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；
C．裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO；
D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣．

解答 解：A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3•H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO，管口NO被氧化為NO2，故C錯(cuò)誤；
D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X極電極材料為鐵，Y極電極材料為惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②該裝置的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，Y電極的材料是粗銅，
②Y電極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若X極材料為光滑的鐵釘（已經(jīng)處理），Y極的材料為鋅，電解質(zhì)溶液a為ZnCl2，①X極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
②Y極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
③電解質(zhì)溶液a的濃度將不變（填“增大”、“減少”、“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號(hào)）
①M(fèi)gO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)．某同學(xué)進(jìn)行了下列七項(xiàng)操作，正確的操作順序是（　�。�
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量BaCl2溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量K2CO3⑥過濾  ⑦加入過量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案