【題目】工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維

B. “酸浸”主要反應的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-

C. 加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是除Al3+

D. 操作I為結晶、過濾、洗滌、干燥

【答案】A

【解析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，加稀硫酸再通入SO2后，過濾后濾渣A為SiO2，濾液為Al3+、Mn2+、SO42-加入氨水后過濾，濾渣B為Al(OH)3,濾液含有Mn2+、SO42-,經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結晶即可的到MnSO4H2O。

A. 濾渣A為SiO2，不能導電，可制備光導纖維，故A錯誤；B. “酸浸”中MnO2有強氧化性，SO2具有還原性，兩者主要反應的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-，故B正確；C. 加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是：Al3++3OH-=Al(OH)3,除去Al3+，故C正確；D. 經(jīng)過結晶、過濾、洗滌、干燥操作可以得到MnSO4·H2O，故D正確；答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應3X(g)2Y(g)+Z(g)，下列能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A.壓強不再發(fā)生變化B.ΔH的數(shù)值不再變化

C.反應物和生成物的濃度不再改變D.Y的生成速率是Z的生成速率的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構，其結構如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。

Ⅰ．20℃時，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標準溶液標定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

實驗序號

消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL

待測KMnO4溶液的體積/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

（6）在上述滴定過程中，下述操作可導致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標準液潤洗滴定管

b．達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調(diào)平之后，應將天平的游標調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________

第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示，提示：SiO2不與HCl反應。

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為___。

（2）由圖中Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數(shù))。

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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