下述實驗設計能夠達到目的的是（　�。�

選項

實驗目的

實驗設計

A

證明SO2有漂白性

把SO2通入品紅溶液中

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應

 

AC

【解析】

試題分析：A．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，故A正確；B．二者均與硝酸反應，應加稀鹽酸后過濾除去Cu粉中的CuO，故B錯誤；C．先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色，則證明溶液中是否含有Fe2+，試劑加入順序合理，故C正確；D．在溶液中發(fā)生較強酸制取較弱酸的反應，則Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱，故D錯誤；故選AC。

考點：考查化學實驗方案的評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：

C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

請計算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。

Ⅱ．在某溫度下，物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：

(t－BuNO)2 2(t－BuNO)

該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4 mol/L。

（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。反應在前10 min內的平均速率為v(t-BuNO)= 。計算上述反應的平衡常數(shù)K。(寫出計算過程，計算結果保留3位有效數(shù)字)

（2）有關反應：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的敘述正確的是________

A．壓強越大，反應物的轉化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動

C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同

（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

時間（min）

0

1

3

5

7

9

11

c(t－BuNO)2 mol/L

0.05

0.03

0.01

0.005

0.003

0.002

0.002

c(t－BuNO) mol/L

0

0.04

0.08

0.09

0.094

0.096

0.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液。則通入甲醇的電極反應式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了______ mol e－。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．單質的還原性：Y＞Z

C．原子半徑：Y＜Z＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為6 NA

B．標況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA

C．28 g C2H4中含有2 NA個碳原子

D．0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為： ；

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入______（填試劑名稱）。

（4）濾液E中溶質的主要成分是____(填化學式)，寫出該溶液的一種用途 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是（ ）

A．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14g氮氣中含有 NA個原子

C．1mol/LNaCl溶液中含有NA個氯離子

D．等質量的丙烯和乙烯氣體中氫原子的個數(shù)均為6NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質如下：

（1）S2O32-能被I2氧化為S4O62-； (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：

 

步驟3：

 

Ⅱ、利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

① 溶液配制：稱取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。

(3) 步驟③中，指示劑最好選用 ，該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是 。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（ ）

A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質

B．生活中使用明礬凈水，除去水中懸浮的微小顆粒

C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒

D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，1.8 g H2O所含有的質子數(shù)為

B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為

C．25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2

D．標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.2

 

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