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14．下列說法正確的是（　�。�
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構體
D．研究有機物一般要經過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質量（確定分子式）→波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希

分析 A．制取氯乙烷（CH3-CH2Cl），不能混有雜質，則乙烯與HCl發(fā)生加成反應即可，沒有副產物；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色；
C．碳碳雙鍵上同一碳上連有H、甲基兩種不同的基團；
D．從天然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品．再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，最后利用波譜分析確定結構式．

解答 解：A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，為連鎖式反應，產物復雜，制取的氯乙烷不純，所以用乙烯與HCl發(fā)生加成反應即可，沒有副產物，故A不選；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，褪色的原理不相同，故B不選；
C．2-丁烯的碳碳雙鍵上同一碳上連有H、甲基兩種不同的基團，存在順-2-丁烯、反-2丁烯兩種順反異構體，故C不選；
D．從天然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品．再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，因為有機物存在同分異構現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結構式，故對其進行研究一般采取的研究步驟是：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質量（確定分子式）→波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希，故D選；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、化學研究方法等，把握結構與性質的關系、相關化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×eec4gcw^{4}}$（用含a、b、d 的代數式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
編號abc
  ANaNa2ONaOH
  BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
  CCO2Na2CO3NaHCO3
  DFeFeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化劑是Cu2S、Cu2O，還原劑是Cu2S每生成19.2g Cu，反應中轉移電子數0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質量為18.8g，則混合氣體中 n（CO）：n（CO2）=2：3；CO的物質的量分數為40%；CO2的質量分數為70.2%；混合氣體的密度為1.68g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應，其中（　　）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體已被氧化．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標準12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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