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1,3,5

I．（1）NaHCO3（1分）；右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁（2分）（2） ⅡⅢⅣ（3分）Ⅱ（1分）（3）能（1分），固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）（2分）II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O（2分）（2）Na2CO3（2分）Ⅲ（1）硝酸銀溶液和稀硝酸（2分）（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打。（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣濃度最大的一組是（　　）
A B C D
H2 6 1 3.5 5
N2 2 0 1 1.5
NH3 0 4 2 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子序數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/m 0.186 0.143 0.075 0.073
主要化合價(jià) +1 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學(xué)炸藥，也廣泛用于農(nóng)業(yè)施肥．工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3．生產(chǎn)過程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3則最合理的流程為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時(shí)間CO2和H2的濃度如表
時(shí)間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達(dá)新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
 
．
（4）寫出④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）比較半徑大小Na+
 
O2-（填＞，=，＜=）
（6）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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