Question

某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-3e=Fe³⁺
• B、圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃
• C、圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
• D、圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，為原電池，則B極為負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子；
B．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，為電解池，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則判斷需要加入的物質(zhì)；
C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-=2Ag；
D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，為電鍍池，A電極銀失電子數(shù)等于B電極得電子數(shù)．

解答： 解：A．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，為原電池，則B極鐵易失電子為負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，為電解池，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于析出HCl氣體，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，需要通入HCl氣體使溶液恢復(fù)原狀，故B正確；
C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-=2Ag，溶質(zhì)由硝酸銀轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故C正確；
D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，為電鍍池，A電極銀失電子數(shù)等于B電極得電子數(shù)，即A電極溶解銀的質(zhì)量等于B電極析出銀的質(zhì)量，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池的判斷是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．