Question

6．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液：C（H⁺）＞C（H₂C₂O₄）＞C（H₂C₂O₄^-）＞C （C₂O₄^2-）
• B． 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的PH＜7
• C． 在（NH₄）₂SO₄溶液中，C（NH₄⁺）+C（NH₃•H₂O）=$\frac{1}{2}$C（SO₄^2-）
• D． 疊氮酸（HN₃）與醋酸性相似，0.1 mol•L^-1NaN₃溶液：C （N₃^-）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C （H⁺）

Answer 1

分析 A、H₂C₂O₄是二元弱酸以第一步電離為主，由此分析解答；
B、而醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是按照物質(zhì)的量1：1進行的，等體積的兩種溶液中明顯醋酸是過量，有大量醋酸剩余，所以溶液顯酸性；
C、根據(jù)物料守恒分析解答；
D、NaN₃水溶液呈堿性，N₃^-水解．

解答 解：A、H₂C₂O₄是二元弱酸以第一步電離為主，二步都電離產(chǎn)生氫離子，而電離極其微弱，所以離子濃度大小為：C（H₂C₂O₄）＞C（H⁺）＞C（H₂C₂O₄^-）＞C （C₂O₄^2-），故A錯誤；
B、而醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是按照物質(zhì)的量1：1進行的，等體積的兩種溶液中明顯醋酸是過量，有大量醋酸剩余，所以溶液顯酸性，所以pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的PH＜7，故B正確；
C、銨根離子是弱離子要水解，所以在溶液中以兩種形式存在，根據(jù)物料守恒可知：C（NH₄⁺）+C（NH₃•H₂O）=2C（SO₄^2-），故C錯誤；
D、疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，醋酸鈉溶液呈堿性，則NaN₃水溶液呈堿性，存在C（Na⁺）＞C（N₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握題給信息，此為解答該題的關(guān)鍵，及有關(guān)守恒在解題中的應(yīng)用．