【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

【答案】A

【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7 mol·L-l， c(Zn2+)<1.0×10-6 mol·L-l，故A錯誤；B、HCOO-的水解常數(shù)為 1.0×10-10，故B正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中氫氧根離子減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，故C正確；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K== 100，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；

（2） 反應④的類型為：_________________反應；反應⑦進行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )

A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：比Ba2+少

C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應消除NOx。

（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

HX

HY

電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：

B.相同條件下溶液的堿性：

C.結(jié)合的能力：

D.HX與反應，無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。

（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。

（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。

（3）反應結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：_______________。請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

⑨

四

②

④

（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號)，得電子能力最強的原子是___(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是___(寫化學式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示)___。

（4）請寫出：

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：___。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

①寫出甲醇的官能團名稱____________。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

②反應開始至第3分鐘時，反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

③該條件下，該反應的平衡常數(shù)表達式為________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是________；

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：

反應I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中，反應II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應a的熱化學方程式。

a．_________

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

②L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。

(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________。

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