一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強不再發(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④

 

C

【解析】X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，不能作為平衡的標志，①錯；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為平衡的狀態(tài)，②對；該反應為反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應，密閉容器中壓強保持不變可以作為平衡的標志，③對；單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時生成n mol Y時正逆反應速率相等，反應達到平衡，④錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝10

 

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列問題：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C. D.

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

 

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。

(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。

(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應________。

A．等于86% B．等于50%

C．小于50% D．介于50%～86%之間

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是(　　)

 

A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/ mol

1.00

1.99

0.01

0.52

 

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：

 

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間

范圍/min

0～5

10～15

20～25

30～35

40～45

50～55

75～80

平均反應速率

/(10－3 mol·min－1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

 

請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

____________________________________________________________

(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

 

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________；

②乙中總反應的離子方程式為____________________________________；

③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。

若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________；

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程，但不是化學反應，A錯。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是(　　)

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

 

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