請寫出圖示燃料電池的反應(yīng)式：
負極：
 
，正極：
 
，總式：
 
．
若將上述燃料電池的電解質(zhì)介質(zhì)換成KOH，請重新寫出此時燃料電池的反應(yīng)式：負極：
 
，正極：
 
．工作時，OH-將移向
 
極（填“負”或“正”）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該燃料電池是酸性氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+、正極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O、電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，如果將電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極上生成水、正極上生成氫氧根離子，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動．
解答： 解：該燃料電池是酸性氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+、正極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O、電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，如果將電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O、正極電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O=4OH-，放電時，OH-將移向負極，故答案為：H2-2e-=2H+；4H++4e-+O2=2H2O；2H2+O2=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；負．
點評：本題考查了燃料電池，根據(jù)物質(zhì)得失電子確定正負極電極反應(yīng)，注意：酸性介質(zhì)中不能生成氫氧根離子、堿性介質(zhì)中不能生成氫離子，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L某濃度的NaCl溶液中含有1mol Na+，對該溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、該溶液中含有117 g NaCl
B、該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1
C、配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH       D．CH3CH2Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．

（4）某有機物12g完全燃燒，生成7.2g H2O和8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．則該有機物的分子式為
 
，又知此有機物不具有弱酸性，不能與金屬鈉反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母序號）
 
．
a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化    d、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應(yīng)的溫度為_
 
；CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2、，且p1＜P2）
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H2加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2molH2		1molCH3OH2molCH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）abc
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、CO32-、SO32-、SO42-．
（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，不可能大量存在
 
．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時，不可能大量存在
 
．
（3）當(dāng)溶液中有大量的
 
存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）．已知A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質(zhì)E的相對分子質(zhì)量比B大27．請回答下列問題：
（1）B與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)可生成C，按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)可生成F，則C和F的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）反應(yīng)①中，A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)物的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗單質(zhì)E的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）反應(yīng)②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，
（3）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣體的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（6）．某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
-
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=1.5×10-3mol?L-1．則該溶液中氫離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.3 mol硝酸
B、1.5 mol氧氣
C、1 mol氮
D、0.5 mol氖

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同步練習(xí)冊答案