Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析判斷；
B、物質能量越高越活潑；
C、醋酸是弱酸操作電離平衡，電離過程是吸熱反應；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，放熱反應焓變?yōu)樨撝担?/div>

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析判斷，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A正確；
B、物質能量越高越活潑，已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0，金剛石能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、含20.0g NaOH的稀溶液中含有溶質0.5mol，與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，中和熱為57.4KJ/mol；醋酸是弱酸操作電離平衡，電離過程是吸熱反應，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，放熱反應焓變?yōu)樨撝�，已�?C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，燃燒熱，中和熱概念的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．