Question

常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• B、c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.1mol/L
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；
B、根據(jù)溶液中的物料守恒來(lái)回答；
C、根據(jù)電荷守恒來(lái)判斷；
D、根據(jù)溶液中離子濃度大小關(guān)系來(lái)判斷．

解答： 解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以鈉離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中的物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃大小比較的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．