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實驗室現(xiàn)有①未知濃度的燒堿溶液100 mL；②能隨時提供CO2的發(fā)生裝置；③50 mL量筒；④200 mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備純堿溶液。

解析：CO2氣體直接通入NaOH溶液中不易控制通入量，難免生成NaHCO3。根據NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O的反應原理，應當把原NaOH溶液一分為二：一份中通入過量CO2，先生成NaHCO3?溶液，另一份再與之混合即得Na2CO3溶液。

答案：(1)取50 mL量筒將NaOH溶液分成兩份，每份50mL;(2)將其中一份倒入200 mL燒杯中，通入過量CO2，(3)再將另一份50 mL NaOH溶液倒入剛準備好的NaHCO3溶液中。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室現(xiàn)有3種指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確定是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質的相關數據：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強
強
（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其 pH 的變色范圍如下：
甲基橙：3.1～4.4      石蕊：5.0～8.0       酚酞：8.2～10.0
用 0.100 0mol/L HCl溶液滴定未知濃度的 NH3?H2O 溶液，恰好完全反應時，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C、溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D、溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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