15．化工生產(chǎn)中常用MnS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp
②達(dá)到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不變
④該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．
A．①④B．②③C．①②③D．②③④

分析 ①根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時離子的濃度不變；
③增大硫離子的濃度平衡左移；
④反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）c（{S}^{2-}）}=\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$．

解答 解：①分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正確；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故錯誤；
③增大硫離子的濃度，平衡左向移動，所以c（Cu2+）、c（Mn2+）均減小，故錯誤；
④反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）c（{S}^{2-}）}=\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$，故正確； 故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識即可完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．

設(shè)計(jì)方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（1）查閱資料：
①氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)猓畬懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的氣體通過B裝置方能獲得干燥的N2
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2；步驟④通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是過量炭粉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成CO氣體
②寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小．
②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁需經(jīng)過特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
D．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（　�。�
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列物質(zhì)中能與乳酸反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鐵B．NH4Cl溶液C．乙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．[背景材料]氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．
其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
[問題探究]某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：
①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖埽?br />（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
問題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．
問題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴欠磻�(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．若忽略此原因的話，只要用圖中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號）．但是戊同學(xué)的裝置有缺陷所測結(jié)果將偏高或偏低偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)镃到A
B．陽極生成2.8mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子為11.2mol
C．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
D．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案