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25℃時18gNaCl完全溶于50g水中，恰好達到飽和，所得飽和食鹽水的密度為1.2g?cm^-3．
（1）求25℃時NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃時飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）求25℃時飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度．

解：（1）25℃時18gNaCl完全溶于50g水中，恰好達到飽和，
故該溫度下溶解度= $\text{[math]}$ ×100g=36g，
答：25℃時NaCl在水中的溶解度為36g；
（2）25℃時18gNaCl完全溶于50g水中，恰好達到飽和，
故25℃時飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 $\text{[math]}$ ×100%=26.47%
答：25℃時飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.47%；
（3）該飽和食鹽水的密度為1.2g?cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.47%，
故25℃時飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\text{[math]}$ mol/L=5.43mol/L
答：25℃時飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為5.43mol/L．
分析：（1）溶解度指一定溫度下，100溶劑中能夠溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，根據(jù)溶解度= $\text{[math]}$ 計算；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= $\text{[math]}$ ×100%計算；
（3）根據(jù)c= $\text{[math]}$ 計算飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度．
點評：考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算等，難度不大，注意對公式及定義的理解，靈活運用公式計算．

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檢驗銨鹽的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是

A.
加熱，聞氣味
B.
溶于適量水中，溶液無色
C.
與NaOH溶液混合，有NH₃放出
D.
與強堿溶液混合加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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下表中強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的是
A B C D
強電解質(zhì) NaOH CuSO₄ BaSO₄ CH₃COOH
弱電解質(zhì) H₂O CaCO₃ CO₂ 鋁
非電解質(zhì) 酒精水銀 O₂ CO₂

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.
10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B.
在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子
C.
標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D.
標準狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.
向飽和NaHCO₃溶液中通入過量SO₂：SO₂+HCO $數(shù)學公式$ =CO₂↑+HSO $數(shù)學公式$
B.
含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應：NH $數(shù)學公式$ +OH^-=NH₃?H₂O
C.
澄清石灰水與少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $數(shù)學公式$ =CaCO₃↓+CO $數(shù)學公式$ +2H₂O
D.
NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO $數(shù)學公式$ +2Ba²⁺+4OH^-=AlO $數(shù)學公式$ +2BaSO₄↓+2H₂O