Question

10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2-向Al電極移動
• B． 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

分析 原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Al，故A正確；
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯點(diǎn)．