17．用來證明淀粉部分水解的試劑是（　�。�
①碘水�、贙I溶液　③銀氨溶液�、蹻eCl3溶液．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，說明淀粉已水解，根據(jù)淀粉遇碘變藍，說明仍有淀粉存在，則證明淀粉已部分水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，證明淀粉部分水解，需要證明水解后的溶液中含有未水解的淀粉和水解產(chǎn)物葡萄糖；
用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解；
然后向水解后的溶液加碘水變藍，則說明溶液中含有淀粉，證明其水解不完全，
所以需要的試劑為碘水、銀氨試劑，即：①③，
故選A．

點評 本題考查了淀粉的性質(zhì)實驗，題目難度不大，明確淀粉的水解反應原理為解答關鍵，注意掌握醛基、淀粉的檢驗方，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實驗中，將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應化學方程式是：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．
將B處生成的溶液煮沸，反應化學方程式是：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應，反應方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
據(jù)此回答以下問題：
①在上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②在上述反應中，若有3mol硫單質(zhì)參與反應，則轉移電子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶無色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達到新平衡后，含37Cl的物質(zhì)的量有（　�。�
A．只有PCl5B．只有PCl3
C．只有Cl2D．以上三種物質(zhì)都有

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近年來科學家制造出大量的新物質(zhì)，對下列三種物質(zhì)的相關說法錯誤的是（　　）
石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的物質(zhì)石墨塊：平面網(wǎng)狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲氫材料
A．石墨烯具有良好的導電性
B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應，但反應產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．進行焰色反應，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化銨溶液呈酸性：NH4+═NH3+H+
B．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-?
C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+?CO2+H2O
D．在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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