Question

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(約為12)，后褪色
A	ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學方程式是_____________________________

____________________________________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________。

(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是_____________________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：_____________________________。

Answer 1

解析　(1)Cl₂和Ca(OH)₂生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；

(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；

(3)①反應中生成Cl₂，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否有Cl₂，排除Cl₂干擾；

②白霧中含有SO₂，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

(5)①取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO，故沉淀X為CaSO₄；

②溶液呈黃綠色，有Cl₂生成，Cl₂與SO₂反應生成鹽酸與硫酸。

答案　(1)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　(2)堿性、漂白性　(3)①檢驗白霧中是否有Cl₂，排除Cl₂干擾�、诎嘴F中含有SO₂，SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀　(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色

(5)①CaSO₄　②Cl₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO