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將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（    ）

A.0.6 mol                  B.0.8 mol            C.0.45 mol              D.0.4 mol

C


解析:

反應的離子方程式為：3Cu+8H++(稀)====3Cu2++2NO↑+4H2O，HNO3和H2SO4混合溶液中共有0.6 mol H+，共有0.2 mol 。過量，參加反應的為0.15 mol,轉移的電子為0.45 mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反應后，轉移的電子是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（　�。�
A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（    ）

A.0.6 mol                B.0.8 mol                    C.0.45 mol                    D.0.4 mol

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將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L -1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應后，轉移電子的物質的量為

A.0.6 mol?         B.0.8 mol?           C.0.45 mol?          D.0.4 mol

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省海鹽元濟高級中學高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：單選題

關于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．1mol羥基（—OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價鍵0.4 NA
C．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成2.24LH2，則電路通過電子一定為0.2NA
D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.45NA

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