8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
D．鋁熱反應(yīng)需提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A．鈍化時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
B．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C．滴加足量氨水到FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液分別出現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀，白色沉淀，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解；
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．鈍化時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，故A錯誤；
B．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則可用作呼吸面具的供氧劑，故B正確；
C．滴加足量氨水到FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液分別出現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀，白色沉淀，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，所以可以鑒別，故C正確；
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但鋁熱反應(yīng)需提供一定的能量引發(fā)反應(yīng)，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題為小綜合，涉及鈍化、鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)原理與物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表．
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞”“＜”或“=”）
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學(xué)反應(yīng)中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸．下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4升
B．當(dāng)壓強(qiáng)大于101KPa時1mol任何氣體的體積都小于22.4升
C．在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有相同的原子數(shù)
D．氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
    加熱水		C．
    傾倒液體		D．
   移走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國化學(xué)家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng)）（　�。�
A．11B．12C．13D．14

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