18．下列有關說法正確的是（　　）
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0
D．對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

分析 A．氨水溶液中一水合氨在電離平衡，加水稀釋促進電離，銨根離子物質的量增加，一水合氨分子減少；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進水解正向進行，氫氧根離子濃度減��；
C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0；
D．增大反應物濃度，正逆反應速率都增大．

解答 解：A．氨水溶液中一水合氨在電離平衡，加水稀釋促進電離，銨根離子物質的量增加，一水合氨分子減少，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進水解正向進行，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液PH堿性，故B正確；
C.298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，反應前后氣體體積減小，△S＜0，則滿足△H-T△S＜0，其△H＜0，故C正確；
D．增大反應物濃度，正逆反應速率都增大，對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解平衡、化學平衡的影響因素分析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A．用甲裝置檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物
B．實驗室用乙裝置制取乙烯
C．用丙裝置收集甲烷氣體
D．用丁裝置證明酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣
B．
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色
C．
為制備并收集少量NO2氣體
D．
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②④①③．（填序號）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子，請設計實驗，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，按加入順序寫出所加的試劑的化學式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
 滴定序號 待測液體積 所消耗鹽酸標準的體積（mL）
滴定前 滴定后
 1 25.00 0.50 20.60
 2 25.00 6.00 26.00
 3 25.00 1.10 21.00
（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質量分數(shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D （填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應2a+b?mc+d，經(jīng)5min后達到平衡，此時c為0.2mol．又知在此反應期間d的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1，求
①m的值為1
②b的轉化率為40%
③a的平均反應速率為0.2mol•L-1•min-1．

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