在標準狀況下，0.2molH2在O2 中完全燃燒 需消耗O2 多少升？
考點：化學方程式的有關計算,物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生2H2+O2 
 點燃 
.
 
2H2O，將氫氣的物質的量代入計算即可．
解答： 解：0.2molH2在O2 中完全燃燒，發(fā)生2H2+O2 
 點燃 
.
 
2H2O，消耗氧氣為0.1mol，其標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：需消耗O2 2.24升．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及量的關系為解答的關鍵，題目難度不大，側重分析能力及計算能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：
 
；
2）用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為：
 
；
3）反應前A的物質的量濃度是：
 
；
4）10s末，生成物D的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為
 
、
 
．
（2）該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量
 
gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度
 
，
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容．所配溶液的濃度
 
，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度
 
，
④若定容時仰視刻度線．所配溶液的濃度
 
，
⑤定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B2-的結構示意圖為，請回答下列問題：
①寫出A、B、C三種元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學反應速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學方程式來比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
   族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
，上述8種元素中最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
 
．
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：
 

（4）可以驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是
 
（填編號）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量．

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