Question

13．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為42.2%；若所得溶液的密度為1.21g/cm³，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為13.99mol/L；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.56mol/L．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDEG（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸
C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
D、將燒杯中濃鹽酸轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
F、定容時，俯視液面加水至刻度線
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，由m=ρV計算水的質(zhì)量，HCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（HCl）}{m（HCl）+m（水）}$×100%；再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；根據(jù)容量瓶使用前必須進行檢查是否漏水；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：HCl的物質(zhì)的量n（HCl）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，溶液的質(zhì)量=m（HCl）+m（H₂O）=20mol×36.5 g/mol+1000g=1730g，故溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20mol×36.5g/mol}{1730g}$×100%=42.2%；
溶液體積V=$\frac{1730g}{1.21g/c{m}^{3}}$=1.43L，c（HCl）=$\frac{20mol}{1.43L}$=13.99mol/L，
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為C，則有：10mL×13.99mol/L=250mL×C，解得：C=0.56mol/L；
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸，導(dǎo)致濃鹽酸濃度降低，量取的濃鹽酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C 選；
D、將燒杯中濃鹽酸轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；
F、定容時，俯視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故G選；
故選：B C D E G
故答案為：42.2%；13.99mol/L；0.56mol/L；250mL容量瓶；B C D E G；

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等，明確相關(guān)計算公式，熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度中等．