化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的敘述及解釋均正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
| A | SO2的水溶液中加入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色 | 變紅是因?yàn)閬喠蛩徕c先酸性，后褪色是因?yàn)镾O2有漂白性 |
| B | 漂白粉中滴加濃鹽酸會(huì)增強(qiáng)漂白性 | 漂白粉中Ca（ClO）2與HCl反應(yīng)生成HClO的原因 |
| C | 往血紅色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，紅色褪去 | 因?yàn)樾轮频穆人袕?qiáng)氧化性，能將SCN-氧化而使之褪色 |
| D | Fe2O3 可與CO反應(yīng)制取單質(zhì)Fe | CO具有還原性，能把Fe置換出來(lái) |
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．濃鹽酸和漂白粉反應(yīng)生成氯氣；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將硫氰根離子氧化；
D．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物為置換反應(yīng)．
解答：
解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，所以二氧化硫水溶液中加入紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸具有還原性、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，如果往血紅色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，紅色褪去，說(shuō)明氯氣將硫氰根離子氧化而導(dǎo)致溶液褪色，故C正確；
D．CO還原Fe2O3 而得到Fe，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫、漂白粉、氯氣性質(zhì)及置換反應(yīng)判斷，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)及基本概念，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，次氯酸能漂白酸堿指示劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列電離方程式或離子方程式正確的是（ �。�
| A、NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32- |
| B、H3PO4電離：H3PO4?3H++PO43- |
| C、NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、CO32-水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)互為同位素的是（ �。�
| A、126C和146C |
| B、氧氣和臭氧 |
| C、H2O和D2O |
| D、金剛石和石墨 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I
2=1817kJ/mol，I
3=2745kJ/mol，I
4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）AY
2是一種常用的溶劑，是
（填極性分子或非極性分子），分子中存在
個(gè)σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
．超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于
晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是
．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?div id="rd5n5v5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z十HCl十O
2=ZCI十HO
2，HO
2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示不正確的是
（填序號(hào)）．
①氧化劑是O
2②HO
2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO
2，④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm
3，則晶胞邊長(zhǎng)為
；ZYO
4常作電鍍液，其中YO
42-的空間構(gòu)型是
．Y原子的雜化軌道類型是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組元素中，按照從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素最高化合價(jià)也遞增的是（ ）
| A、H、C、Na、Mg |
| B、Mg、Al、S、Cl |
| C、H、Li、Na、K |
| D、C、O、S、Si |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以下說(shuō)法正確的是
①氯氣和氯離子都呈黃綠色
②氯氣和氯離子都有毒
③干燥的氯氣無(wú)漂白作用
④液氯是氯氣的水溶液．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ �。�
| A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝 |
| B、與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥 |
| C、聯(lián)合制堿法中的CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣，氨堿法中的CO2來(lái)源于石灰石煅燒 |
| D、聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使氯化鈉的利用率達(dá)到了100% |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
極，電極上發(fā)生的是
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀為
極，電極反應(yīng)式是
，銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是
；原電池反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
亞氯酸鈉（NaClO
2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．某興趣小組以NaClO
3制取ClO
2氣體，再由ClO
2 制得NaClO
2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、
、
．
（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO
3稍微過(guò)量，目的是
．
（3）為使ClO
2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意
．
（4）NaOH吸收ClO
2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO
2-，則另一種為
．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為
．
（6）證明NaClO
2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H
2O
2，加入
（填序號(hào)，下同）酸化，再加入
檢驗(yàn)．
①稀HNO
3 ②稀H
2SO
4 ③K
2SO
3溶液 ④BaCl
2溶液 ⑤FeCl
2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計(jì)NaClO
3轉(zhuǎn)化為NaClO
2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO
2?3H
2O（式量：144.5），至少需
g NaClO
3（式量：106.5）．
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