Question

7．下列事實(shí)能說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成的陽離子，甲離子的化合價(jià)比乙高．

• A． 全部可以
• B． 僅②可以
• C． 僅②⑤可以
• D． ①③④可以

Answer 1

分析 ①根據(jù)鹽溶液之間的置換反應(yīng)確定金屬的活潑性；
②同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
③同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
④元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；
⑤金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)．

解答 解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙，能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，如金屬Cu和硝酸銀之間的反應(yīng)，故正確；
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙，即為同主族元素，可以據(jù)此能判斷金屬元素乙的金屬性一定比甲強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；
④元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙，則金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；
⑤甲離子的化合價(jià)比乙高，說明甲失去電子數(shù)目多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Mg失去2個(gè)電子、Na失去1個(gè)電子，但金屬性Na＞Mg，故錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，注意利用反例法進(jìn)行解答，難度中等．