Question

9．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 元素對應的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
• B． 簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X
• C． M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
• D． Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應

Answer 1

分析 由部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，可知X為N元素、Y為O元素，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl．
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．常溫水為液態(tài)，其它氣態(tài)為氣體，故水的沸點最高，再結合氫鍵、相對分子質量對分子間作用力影響分析氨氣、HCl、硫化氫的沸點高低；
C．氯離子不能促進水的電離；
D．Al能與強酸、強堿反應．

解答 解：由部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，可知X為N元素、Y為O元素，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl．
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故A錯誤；
B．常溫水為液態(tài)，其氨氣、HCl、硫化氫氣態(tài)為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫、HCl，而HCl相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點高于硫化氫，故沸點：水＞氨氣＞氯化氫＞硫化氫，故B錯誤；
C．Mg²⁺、Al³⁺、S^2-在溶液中均發(fā)生水解，促進水的電離，而Cl^-不發(fā)生水解，不能促進水的電離，故C錯誤；
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸，均能與Al發(fā)生反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是熟練掌握1-18號元素，B選項中注意熔沸點比較規(guī)律，D選項中學生容易受Al在濃硝酸中鈍化影響，為易錯點．