在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（       ）

A.分液、蒸餾   B.溶解、過濾、蒸發(fā)  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸餾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：

②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是

  A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化

  B．反應(yīng)②中Sb元素被還原

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2

  D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

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鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為   ▲   。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O，溫度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為        ▲        。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有    ▲    。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    ▲    。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為   ▲   。

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下列說法正確的是（　　　　�。�

Ａ．蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分

Ｂ．金屬氧化物一定是堿性氧化物       Ｃ．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

Ｄ．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量

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下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—      

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下列說法正確的是

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅

B．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量（寫出計算過程）。

   ▲   。

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短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

A

C

B

(1)A的氫化物分子式為            ，

 (2)B在周期表中位于第            周期族；

(3)C的單質(zhì)分子式為            ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫            。

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