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6．某校研究性學習小組將造成所在城市空氣污染的主要原因分為4種：
A．燃燒農作物秸稈污染　　　B．燃燒含硫煤污染
C．粉塵污染              D．機動車尾氣污染
設計的問題是：你認為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么？并就此調查了某市100名市民和100位環(huán)保部門環(huán)保人士，調查結果分別如圖甲和圖乙所示：

（1）該市市民認為造成本市空氣污染的最主要的原因是C（填選項序號，下同），環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要的原因是B．
（2）上述調查結果說明該市市民對燃燒含硫煤造成的空氣污染認識不足．該原因造成的大氣污染的主要有害成分是SO2，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用下，會形成酸霧，寫出用氨水吸收該氣體時的化學反應方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

分析 （1）由圖可知，圖一表示了當?shù)鼐用裾J為造成我市空氣污染的最主要的原因，圖二表示了環(huán)保人士認為造成本地空氣污染的最主要的原因；
（2）環(huán)保人士所得結論與酸雨有關，酸雨可與堿性物質反應，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，圖一表示了當?shù)鼐用裾J為造成我市空氣污染的最主要的原因，顯然圖一中C的人數(shù)最多，圖二表示了環(huán)保人士認為造成本地空氣污染的最主要的原因，B的人數(shù)最多，故答案為：C；B；
（2）環(huán)保人士所得結論與酸雨有關，含硫的煤燃燒生成二氧化硫，用氨水吸收該氣體時的化學反應方程式為2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3，
故答案為：燃燒含硫煤；SO2；2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

點評 本題考查常見的環(huán)境污染及處理，明確圖象中的縱橫坐標的含義及酸雨的形成是解答本題的關鍵，正確認識人類活動對硫在自然界中的轉化的影響，注意除了產生二氧化碳外，還會產生二氧化硫．排放到空氣中的二氧化硫是空氣的一種污染氣體，它在氧氣和水蒸氣的共同作用下，會形成酸霧和酸雨，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣．釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{220}$Rn，故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　　）
A．屬于同種元素B．屬于同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解質水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學回答下列問題．
（1）等物質的量濃度的下列四種溶液：①NH3•H2O�、冢∟H4）2SO3�、跭HSO3�、躃2SO3　溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃時，NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時化學鍵均斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．25°C時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是一個電化學裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為0.56L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用物質類別和化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．已知Al2O3為兩性氧化物，其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
II．再向濾液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學式）．
（2）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO2的性質C（填序號，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
（3）SO2與水反應生成的亞硫酸（H2SO3）具有中等強度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，請寫出下列溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應的化學方程式．（不包括和水的反應）
①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．

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