20．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，反應(yīng)原理如下：$→_{加熱}^{Fe_{2}O_{3}}$=CH2+H2，下列說法正確的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以用來鑒別乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)
C．乙苯的一氯取代產(chǎn)物有共有5種
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

分析 由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，H原子減少，為消去反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯中含碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．乙苯和苯乙烯均能被高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．乙苯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯誤；
C．苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一氯取代產(chǎn)物有共有5種，故C正確；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，考慮三點確定一個平面，則可能有八個碳共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯烴、基本反應(yīng)類型等知識點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO2 ） 的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗．
實驗Ⅰ：制取 NaClO2晶體
已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
ii．裝置②產(chǎn)生ClO2，ClO2是一種易溶于水、能與堿液反應(yīng)、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備NaClO2的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計如圖1實驗方案，并進(jìn)行實驗：
i．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成100mL待測溶液．
ii．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實驗Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖2所示：已知電解池的陽極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫出陽極的電極反應(yīng)式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因為反應(yīng)Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同．

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，因此CH3Cl產(chǎn)率逐漸減�。堅趫D2中畫出其它條件都相同時，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時，CH3Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對應(yīng)的曲線．
（2）25℃時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，則混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃時，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜．請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B．1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C．通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取一定量的NaOHB．
制取NaHCO3C．
檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D．
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)乙二酸（HOOC-COOH）的說法中正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
B．lmol乙二酸中含有共用電子對的數(shù)目為9NA
C．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH
D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實臉，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖裝置可用于制備氫氧化亞鐵B．
如圖裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C．
如圖裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性D．
如圖裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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