【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2O

B.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

C.取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時只得到一種無色氣體生成

D.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

【答案】D

【解析】

8.34 g FeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為=0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，以此分析。

A.溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)= 0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1，則M的化學式為FeSO4·4H2O，故A錯誤；

B.溫度為159 ℃時，固體N的質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)= 0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，則N的化學式為FeSO4·H2O，故B錯誤；

C.加熱至633℃時，固體質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)= n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固體Q的化學式為Fe2O3，則由P的得到Q的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑+SO3↑，得到2種無色氣體，故C錯誤；

D. 根據(jù)以上分析，N為FeSO4·H2O，P為FeSO4，在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】通常狀況下，、和是三種氣態(tài)單質(zhì)。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；和均由元素組成，能氧化，反應的離子方程式為。

（1）寫出物質(zhì)的分子式：______，______，______。

（2）與的關(guān)系是______（填序號）。

a．互為同位素 b．屬于同一物質(zhì)

c．互為同素異形體 d．互為同分異構(gòu)體

（3）導致大氣中減少的主要物質(zhì)是______。

（4）將和二氧化硫分別通入品紅溶液中，都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是________________________。

（5）舉例說明的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強：________________________（用化學方程式表示）。

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【題目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大，其中 A 原子核外 有三個未成對電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2；C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 原 子核外的 M 層中有兩對成對電子；E 原子核外最外層只有 1 個電子，其余各層電子均充滿。以下 有關(guān)說法正確的是

A.A 離子半徑小于 B 離子半徑

B.B 和 C 的氯化物晶體類型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通過復分解反應得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 區(qū)

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【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態(tài) K 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K 的熔 點、沸點等都比金屬 Cr 低，原因是_____。

（2）X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為____________，中心原子的雜化類型為_______________ 。

（3）KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié) 構(gòu)，邊長為 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置， 如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_____nm，與 K 緊鄰的 O 個數(shù)為_____。

（4）在 KIO3 晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I 處于各頂角位置，則 K 處于_____________位置，O 處于_____位置。

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【題目】常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。

（1）曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。

（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為___，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）t2時所得溶液的pH為___。

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【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

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【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于______處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

（1）在原子經(jīng)濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式___。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是___（填a或b），負極的反應式為___，正極的反應式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為___。

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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是_________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途_________。

(4)用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+：_________。

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