下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、銅和濃硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
D、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A、金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；
C、Cl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的真武判斷和注意問題，掌握基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取
 
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
 
 cm處；
⑥改用
 
逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
 
（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（3）容量瓶（如圖）上標(biāo)有
 
（選填下列編號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，具有超強(qiáng)的阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料，它是由
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）發(fā)生加聚反應(yīng)制得的．
（2）假酒中往往甲醇含量超標(biāo)，若從乙醇和甲醇的混合液中分離出甲醇，下列方法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①過濾②分液③蒸餾④結(jié)晶
（3）毒奶粉中常加有害物質(zhì)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），已知1g三聚氰胺晶體完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)水時(shí)，放出a kJ熱量，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O（l）時(shí)放出44kJ熱量，則在101kPa 120℃三聚氰胺晶體完全燃燒時(shí)生成N2、CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：
 

（4）劣質(zhì)植物油中的亞油酸（C18H32O2）含量很低，下列有關(guān)亞油酸的敘述正確的是（填序號(hào)）
 
．
①亞油酸分子中的含氧官能團(tuán)為羧基
②亞油酸甘油酯完全硬化時(shí)與消耗H2的物質(zhì)的量之比為1：2
③亞油酸可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
④可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)亞油酸甘油酯的皂化反應(yīng)是否完全
（5）在淀粉中加入吊白塊制得粉絲有毒，吊白塊又稱雕白粉，化學(xué)名稱為二水合次硫酸氫鈉甲醛（化學(xué)式為：NaHSO2?CH2O?2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為：154），有漂白作用．已知某種含吊白塊的粉絲（不考慮吊白塊的損失）1g中含硫0.32%，則每千克這種粉絲中含吊白塊的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)如下：
X Y Z W R
+4-4 -2 +1 +3 +7-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、R的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于X的含氧酸的酸性
C、X和Y可形成多種共價(jià)化合物
D、工業(yè)上用電解W的氧化物的方法制備單質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無(wú)色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖中B極同電源正極相連
B、該藍(lán)色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
C、電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是
 
．
（2）木炭作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸
 
（填“被氧化”或“被還原”）．
（3）若消耗了1mol H2SO4，則生成
 
mol SO2．

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