下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B．NaHCO3的水解反應：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C．鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置及相應操作能達到實驗目的是

A. 用①裝置制取氯氣 B. 用②裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C. 用③裝置分離水和四氯化碳的混合物 D. 用④裝置收集氨氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)所學知識判斷以下觀點不正確的是

①放熱反應不需要任何條件就能進行 ②原電池裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能 ③原電池工作時發(fā)生的反應一定是氧化還原反應 ④加熱時化學反應速率增大 ⑤化學反應達到平衡時反應不再進行

A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ?qū)OS氫解反應的催化作用如下：

達到平衡所需時間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強

D

用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈

存在可逆過程：

Fe3++Ag Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法正確的是

A．化學危險品易危害人類，應禁止生產(chǎn)

B．汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源

C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多

D．漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是

A．V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1

B．V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液pH＝7時，＝1

D．V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是

A．負極反應式為：

B．正極反應式為：

C．工作一段時間后，溶液的濃度不變

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

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