9．在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解：4W═X（氣）+2Y（氣）+4Z（氣）由生成物組成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，則W的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．63B．36C．126D．252

分析 設(shè)W為4mol，由方程式可知生成混合氣體為1mol+2mol+4mol=7mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，則混合氣體摩爾質(zhì)量為36g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知W質(zhì)量等于混合氣體質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：設(shè)W為4mol，由方程式可知生成混合氣體為1mol+2mol+4mol=7mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，則混合氣體摩爾質(zhì)量為2g/mol×18=36g/mol，由質(zhì)量守恒定律可知W質(zhì)量等于混合氣體質(zhì)量，則W的質(zhì)量為7mol×36g/mol=252g，故M的摩爾質(zhì)量為$\frac{252g}{4mol}$=63g/mol，即 M的相對(duì)分子質(zhì)量為63，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律，注意利用賦值法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中央電視臺(tái)每晚都要預(yù)報(bào)42個(gè)重點(diǎn)城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中SO2和可吸入顆粒的量分為8個(gè)等級(jí)．
（1）空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中還預(yù)報(bào)下列物質(zhì)中③的含量；
①氯氣     ②氨氣     ③氮氧化物      ④二氧化碳
（2）已知測(cè)定空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)儀器中裝有酸性KMnO4溶液，SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．則該反應(yīng)中SO2是還原劑（填“氧化”或“還原”），0.2mol KMnO4可以與0.5mol 的SO2反應(yīng)．
（3）SO2是形成酸雨的“元兇”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H2SO4（填寫化學(xué)式）．
（4）若上述酸雨的pH為4，則其中c（H+）為10-4mol/L；
（5）若在實(shí)驗(yàn)室配置100mL pH也為4的硫酸溶液，則溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為5×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對(duì)應(yīng)一種化合物
B．1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O26mol
C．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D．分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鋇B．濃氨水C．二氧化碳D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH3．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素為C，此反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）若有0.5molA生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是（　�。�
A．Zn粒B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
B．將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3膠體
C．雞蛋白溶液、淀粉溶液、霧都是常見的膠體
D．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol NH3的體積是44.8L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是H2密度的16倍，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 980mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②300mL 24.5%的硫酸（p=1.20g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)所用24.5%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室所用18mol/L的濃硫酸的體積為270mL．
（3）根據(jù)配制操作的先后順序，寫出所用儀器的名稱：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．

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同步練習(xí)冊(cè)答案