SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，試述其各自原理。


答案　SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不能恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

  A．利用金屬鈉或者金屬鉀    B．利用質(zhì)譜法

  C．利用紅外光譜法          D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧氣放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列幾瓶氣體：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2

(1)瓶內(nèi)氣體為紅棕色的是。

(2)瓶內(nèi)氣體為黃綠色的是。

(3)打開瓶，瓶口有白霧的是，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是。

(4)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是。

(5)使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的是。

(6)使石灰水變渾濁的氣體是，使品紅溶液褪色的是。

(7)使余燼木條復(fù)燃的是。

(8)點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于吸熱反應(yīng)的是（     ）                                           

A．液態(tài)水氣化                      B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋                    D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是(    )

A．Y的陰離子Y—的還原性強(qiáng)于X的陰離子X—  

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)____________________________；              

 負(fù)極反應(yīng)____________________________。

（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：

①負(fù)極反應(yīng)式為                            

正極反應(yīng)式為                              

溶液PH       （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2     2LiH  Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是       ，7 gLi可吸收標(biāo)況下H2       L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子        moL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

   A．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液和pH＝l的HCl溶液中均存在： c(H十)·c(OH—)＝1X10-14:]

   B．將一定體積醋酸溶液加水至原來的m倍，則pH增大m個(gè)單位

   C. 25℃，pH＝8的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水電離出的c(OH—)不相等

   D.在NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32—)

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