在一定條件下，A～I(xiàn)等九種常見物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：①A、D、E、I的焰色反應(yīng)均呈黃色；②氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃；③單質(zhì)H在常溫下呈液態(tài)，其水溶液一般呈橙色。請(qǐng)完成下列問題：

（1）分別寫出固體A、氣體F、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_________，F(xiàn)_________，B_______。

（2）氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（1）Na2CO3    Cl2    HBr

(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

解析：解題的切入點(diǎn)是氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃，單質(zhì)H常溫下呈液態(tài)且其水溶液呈橙色，則G是O2，H是Br2，其他各物質(zhì)可相繼推出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若A～E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3．B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；D與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體；E是一種有水果香氣的無(wú)色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為
．
（3）A→C的反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

（4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)．X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K．

①化合物X的名稱是
1-丁烯
1-丁烯
        
②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I
；
③由J生成K的化學(xué)方程式為
n
一定條件
+nH2O
n
一定條件
+nH2O

④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是
CH2BrCH2CHBrCH3
CH2BrCH2CHBrCH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)如今已發(fā)展成為一種藝術(shù)形式，化學(xué)家們?cè)谠嚬苤兄圃炝朔欠驳幕瘜W(xué)作品，瑞典皇家科學(xué)院201010月6日宣布兩名日本科學(xué)家根岸英一、鈴木章和一名美國(guó)科學(xué)家赫克獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)的復(fù)雜化合物．目前鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)技術(shù)已在全球的科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等得到廣泛應(yīng)用．
（1）下列說法正確的是
 

A、鈀催化劑能提高碳原子的活性
B、“催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類合成復(fù)雜分子
C、鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)
D、利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）利用這一技術(shù)在一定條件下能使物質(zhì)I在室溫條下發(fā)生如下反應(yīng)：
精英家教網(wǎng)
完成下列問題
Ⅰ中官能團(tuán)的名稱
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
，1molⅠ最多能與
 
mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)，1molⅡ最多能與
 
 mol溴水反應(yīng)，最多能與
 
mol氫氣反應(yīng)．
（3）、利用上述反應(yīng)原理寫出由精英家教網(wǎng)制備高分子化合物 精英家教網(wǎng) 的合成路線流程圖
 
．合成路線流程圖示例如下：C2H5OH
濃硫酸
℃170
CH2=精英家教網(wǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國(guó)家研究用甲醇（有毒、對(duì)許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．已知M是含有10個(gè)電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
 
．精英家教網(wǎng)
（2）將2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（I），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2O（g）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃時(shí)反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)為
 
．
③反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機(jī)工作時(shí)，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經(jīng)壓縮點(diǎn)燃后，產(chǎn)生動(dòng)力驅(qū)動(dòng)汽車運(yùn)行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機(jī)．
①改造之一是調(diào)整汽油機(jī)控制系統(tǒng)，以調(diào)整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機(jī)的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機(jī)的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請(qǐng)根據(jù)甲醇和汽油的性質(zhì)差異，預(yù)測(cè)汽油機(jī)還需改造的一個(gè)問題，并作出解釋：
需要解決的問題：
 
；解釋：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時(shí)效率相同．試估算：汽油機(jī)工作時(shí)，相同質(zhì)量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為
 
．

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